下面是小编为大家整理的1.2电解质和离子反应,学案公开课【完整版】,供大家参考。
第一章第二节
电解质和离子反应 学案（2 ）
学习目标 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(重点) 2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(难点) 3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(难点) 学习过程 一、离子反应 1、观察下列表格，总结反应规律 1 、离子反应 ①概念：
。
②离子反应发生的本质：
。
2、离子方程式：
。
3、离子方程式的书写步骤（以 Na 2 SO 4 溶液与 BaCl 2 溶液反应为例）
实验 现象 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 生成新物质 向Na 2 SO 4 溶液中加入 KCl 无 Na + 、K + 、SO 4 2- 、Cl -
Na + 、K +
、SO 4 2-
、Cl -
向Na 2 SO 4 溶液中加入 BaCl 2 溶液 白色沉淀 Na + 、Ba 2+ 、SO 4 2- 、Cl -
Na + 、Cl -
BaSO 4
向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸 变无色 Na + 、H +
、Cl -
、 OH -
Na +
Cl -
H 2 O 向Na 2 CO 3 溶液中加入盐酸 有其气体产生 Na +
、 H + 、 CO 3 2-
Cl -
Na +
、
Cl -
CO 2 、 H 2 O
(1)写：写出正确的化学方程式 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、 、 化学式的拆与不拆
（1）能拆的物质(在溶液中完全电离) ①强酸：如 HCl、HNO 3 、H 2 SO 4 等。
②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH) 2 等。
③可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。
（2）不能拆的物质 (在溶液中不能完全电离)
①难溶性碱：如 Mg(OH) 2 、Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 等。
②难溶性盐：如 BaSO 4 、AgCl、CaCO 3 、BaCO 3
等。
③单质、氧化物、弱酸、弱碱、浓硫酸 例 例 1 ：用离子方程式表示下列反应 ⑴碳酸钠溶液与盐酸反应
⑵氢氧化铜溶于盐酸
⑶铁与盐酸反应
⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应
⑸硫酸与氢氧化钾溶液反应
⑹硫酸与氢氧化钡溶液反应
例 例 2 ：请写出下列复分解反应的离子方程式：
(1)碳酸钙和盐酸：
___________________________________。
(2)氧化镁和稀硫酸：
_________________________________。
(3)澄清石灰水和稀盐酸：
_________________________________。
(4)氯化钙溶液和硫酸：
_________________________________。
5 、离子方程式的意义 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应 例 例 3 ：下列反应可以用同一离子方程式表示的是(
) A．HCl 溶液＋Na 2 CO 3 溶液，HCl 溶液＋NaHCO 3 溶液 B．NaOH 溶液＋HCl 溶液，Ba(OH) 2 溶液＋H 2 SO 4 溶液 C．BaCl 2 溶液＋H 2 SO 4 溶液，Ba(OH) 2 溶液＋Na 2 SO 4 溶液 D．CaCO 3 ＋HCl 溶液，Na 2 CO 3 溶液＋H 2 SO 4 溶液 例 例 4 ：下列化学方程式中，不可以用 H＋ ＋OH － ===H 2 O 表示的是(
) A．2NaOH＋H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O
B．Ba(OH) 2 ＋2HCl===BaCl 2 ＋2H 2 O
C．Cu(OH) 2 ＋2HNO 3 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋2H 2 O
D．KOH＋HCl===KCl＋H 2 O 二 、离子反应发生的条件 （1）
生成沉淀
（2）生成气体
（3）生成水 例 例 5 ：下列离子方程式正确的是（
）
A、铝和稀硫酸：Al+2H + =Al 3+ +H 2 ↑
B、石灰石和盐酸：CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O C、氢氧化钡和稀硫酸：H + +OH - =H 2 O
D、铜和硝酸银溶液：Cu+Ag + =Cu 2+ +Ag E、澄清的石灰水和盐酸：H + +OH - =H 2 O
F、碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O 例 例 6 ：下列离子反应不能发生的是(
)
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B．AgNO 3 ＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3
C．Na 2 CO 3 ＋Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋2NaOH
D．CaCO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ===Ca(HCO 3 ) 2
三 、溶液中离子大量共存问题 1、离子之间能反应就不能大量共存；离子之间不反应就能大量共存 2、给定条件：酸性、碱性、颜色 （1）酸性条件下要加 H ＋ 判断（2）碱性条件下要加 OH － 判断 （3）有色离子：MnO － 4 、Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、Cr 2 O 7 2- 等 例 例 7：
：在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(
) A．无色透明的水溶液中：K＋ 、Mg 2＋ 、I － 、MnO －4
B．在强碱溶液中：Na＋ 、K ＋ 、CO 2－3 、NO－3
C．有 SO2－4 存在的溶液中：Na＋ 、Mg 2＋ 、Ca 2＋ 、H ＋
D．在强酸溶液中：NH ＋4 、HCO－3 、SO2－4 、Cl－ 例 例 8 ：下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A．碱性的溶液中：Ba 2+ 、K + 、NH 4 + 、SO 4 2 －
B．酸性的溶液中：SO 4 2 － 、HCO 3 － 、Na +
C．石蕊呈蓝色的溶液中：Na + 、SO 4 2- 、HCO 3 －
D．酸性的溶液中：Na + 、K ＋ 、MnO － 4 、SO 4 2 －
例 例 9 ：对四种无色碱性溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(
) A．K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、NO － 3
B．K ＋ 、NO － 3 、OH － 、CO 2 －3
C．Na ＋ 、OH － 、Cl － 、NO － 3
D．MnO － 4 、K ＋ 、S 2 － 、Na ＋
推荐访问:学案公开课 电解质 完整版 离子 离子反应电解质教学设计
