下面是小编为大家整理的5,氯及其化合物公开课【完整版】,供大家参考。
5 氯及其化合物 1. 氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 ①
黄绿
色 ②
刺激性
气味 比空气③
大 ④
易
液化 2. 氯气的化学性质 1）氧化性 原子结构：Cl 得e −→
Cl −
类别：Cl 2
是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
2）从化合价的角度认识Cl 2
的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3. 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 在25℃ 时，1 体积水可溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
1）常温下，氯水中存在三种平衡关系：
①Cl 2 + H 2 O ⇌ HCl + HClO
②HClO ⇌ H + + ClO −
③H 2 O ⇌ H + + OH −
2）氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
1. 次氯酸
2. 漂白粉
3. 漂白液
三、氯气的实验室制法 1. 制取原理 实验室通常用强氧化剂（如KMnO 4
、K 2 Cr 2 O 7
、KClO 3
、MnO 2
等）氧化浓盐酸制取氯气。用MnO 2
制取Cl 2
的化学方程式：㉖
MnO 2 + 4 HCl （浓）
△
MnCl 2 + Cl 2 ↑ +2 H 2 O 。
2. 制取过程
3. 实验装置
4. 注意事项 1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 2
不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
2）加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2
后，再拆卸装置，避免污染空气。
4）尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl 2
，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH) 2
的量少，吸收不完全。
素养通道
1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒种类 Cl 2
Cl 2
、HClO 、H 2 O 、H +
、Cl −
、ClO −
、OH −
H 2 O 、H +
、 Cl −
、OH −
2.气体制备实验的基本思路
