下面是小编为大家整理的2021-2022学年内蒙古赤峰市宁城县高三（最后冲刺）化学试卷含解析,供大家参考。
2021-2022 学年高考化学模拟试卷
注意事项：
1 1 ．
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2 2 ．选择题必须使用 B 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0 0 ．5 5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 3 ．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4 4 ．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1、 、 “ 地沟油” 可 与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“ 地沟油” 的说法正确的是
A． ． 属于烃类 B． ． 由不同酯组成的混合物
C． ． 密度比水大 D． ． 不能发生皂化反应
2 2 、 人体血液存在 H H 2 2 CO 3 3 /HCO 3 3— 、 HPO 4 42 2- - /H 2 2 PO 4 4— 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 lg x ［x x表示2 3—3c( )cO(H CHCO ) 或2-4—2 4c( )c(HPOH PO )］与 H pH 的关系如图所示。已知碳酸 pK al ═6.4 、磷酸 pK a2 ═7.2 （ pK a a ═ - - lgKa ）。则下列说法不正确的是
A． ． 曲 线 Ⅱ 表示 lg2-4—2 4c( )c(HPOH PO )与 与 H pH 的变化关系
B． ．b a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大
C． ． 当 c(H 2 2 CO 3 3 ) ═c (HCO 3 3— ) ) 时， c(HPO 4 42 2 — )=c(H 2 2 PO 4 4— ) )
D． ． 当 H pH 增大时，— 2-3 4—2 4c( )c( )c(HCO HPOH PO )逐渐增大
3 3 、 下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A 向滴有酚酞的 Na 2 CO 3
溶液中加入少量氯化钡固体，振荡
溶液红色变浅
Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡
B 向 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 荡 ，再加入少量 KSCN 溶液
溶液变为红色
X 溶液中一定含有Fe 2+
C 检验食盐是否加碘（ KIO 3 ）， ， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验
试纸不变蓝
有 该食盐不含有 KIO 3
D 入 向蛋白质溶液中加入 CuSO 4 或( ( NH 4 ) ) 2
SO 4
的饱和溶液
均有沉淀生成
蛋白质均发生了盐析
A ．A B ．B C ．C D ．D 4 4 、 继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是
米 已知电极材料为纳米 Fe 2 O 3 ，另一极为金属锂和石墨的 复合材料。
A． ． 充电完成时，电池能被磁铁吸引
B． ． 该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C． ．为 充电时，该电池正极的电极反应式为 3Li 2 O+2Fe-6e - ═Fe 2 O 3 +6Li +
D． ． 放电时，Li 作电池的负极，Fe 2 O 3 作电池的正极
5 5 、 下列说法不正确的是
A． ．式 在光照条件下，正己烷（分子式 C 6 H 14 ）能与液溴发生取代反应
B． ． 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C． ． 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D． ． 对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构
6 6 、设 设 N A 为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
）
A ．1L0.2mol·L－ 1 的的 NaHCO 3 中 溶液中 HCO 3－ 和和 CO 3 2－ 为离子数之和为 0.2N A
B ．H 2 O 2 ＋ ＋Cl 2 =2HCl ＋O 2 成 反应中，每生成 32gO 2 移，转移 2N A 个电子
C ．3.6gCO 和 和 N 2 为 的混合气体含质子数为 1.8N A
D． ． 常温常压下，30g 乙烷气体中所含共价键的数目为 7N A
7 7 、向 向 100mL0.1mol∙ ∙L -1 硫酸铝铵[NH 4 Al( (SO 4 ) ) 2 ]溶液中逐滴滴入 溶液中逐滴滴入 0.1mol∙ ∙L -1 Ba( (OH) ) 2 着 溶液。随着 Ba( (OH) ) 2 积 溶液体积 V量 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示。下列说法正确的（
）
）
A ．a 点的溶液呈中性
B ．a 点沉淀的质量比 c 点沉淀的质量大
C ．b 点加入 Ba( (OH) ) 2 为 溶液的体积为 250mL D． ．至 至 c 点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al 3+ +2SO 4 2- +NH 4 + +2Ba 2+ +5OH - →AlO 2- +2BaSO 4 ↓+NH 3 ∙ ∙H 2 O+2H 2 O 8 8 、 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A． ． 矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B． ． 硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C． ．是 蛋白质的水解产物都是 α- 氨基酸
D． ．成 造成 PM2.5 的直接原因是土壤沙漠化
9 9 、 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（
）
）
A． ．为 质子数为 7 、中子数为 8 的氮原子：87 N B． ． 溴化铵的电子式：
C． ． 氮原子的结构示意图：
D． ． 间硝基甲苯的结构简式：
10 、 下列判断正确的是(
) A． ．入 加入 AgNO 3 有 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有 Cl — 存在
B． ．有 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有 CO 3 2— 存在
C． ．的 加入稀盐酸酸化的 BaCl 2 有 溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有 SO 4 2— 存 在
D． ．入 通入 Cl 2 有 后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有 I— 存在
11 、 化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A． ． 温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B． ． 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C． ．用 常温下用 3 体积乙醇与 1 体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
D． ．素 白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO 2 的目的是防止营养成分被氧化
12、 、MnSO 4 ·H 2 O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同 学设计下列装置制备硫酸锰：
下列说法错误的是
A． ．置 装置 I 烧瓶中放入的药品 X 为铜屑
B． ．置 装置 II 中用“ 多孔球泡”大 可增大 SO 2 的吸收速率
C． ．置 装置 III 用于吸收未反应的 SO 2
D． ．置 用装置 II 反应后的溶液制备 MnSO 4 ·H 2 O 需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
13 、 下列说法正确的是(
) A． ． 核素21 H 是的电子数是 2 B． ． 1 H和 和 D 互称为同位素
C ．H + 和 和 H 2 互为同素异形体
D ．H 2 O 和 和 H 2 O 2 互为同分异构体
14 、取 下列制取 Cl 2 、探究其漂白性、收集并进行尾气 处理的原理和装置合理的是(
) A． ． 制取氯气
B． ． 探究漂白性
C． ． 收集氯气
D． ． 尾气吸收
15 、 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 (
)
A． ． 不能发生银镜发应
B ．1mol
该物质最多可与 2molBr 2 反应
C ．1mol
该物质最多可与 4mol
NaOH 反应
D． ．与 与 NaHCO 3 、 、Na 2 CO 3 均能发生反应
16 、将 将 0.48g 镁粉分别加入 10.0mL 下列溶液，反应 6 小时，用排水法收集产生的气体 ，与 溶液组成与 H 2 体积( 已换算成标准状况) 的关系如下表 。
下列说法不正确的是
实验
1 2 3 4 5 6 7 溶液组成
H 2 O 1.0mol/L NH 4 Cl 0.1mol/L NH 4 Cl 1.0mol/L NaCl 1.0mol/L NaNO 3
0.8mol/L NH 4 Cl+ 0.2mol/L NH 3 ·H 2 O 0.2mol/L NH 4 Cl+ 0.8mol/L NH 3 ·H 2 O V/ml 12 433 347 160 14 401 349 A． ．验 由实验 2 、3 可得，4NH浓度越大，镁和水反应速率越快
B． ．验 由实验 1 、4 、5 可得，Cl - 对镁和水的反应有催化作 用
C． ．验 由实验 3 、7 可得，反应过程产生的 Mg(OH) 2 覆盖在镁表面，减慢反应
D． ． 无论酸性条件还是碱性条件，4NH都能加快镁和水的反应
17 、 下列属于强电解质的是
A． ． 蔗糖 B． ． 甘氨酸 C ．I 2
D ．CaCO 3
18 、用 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
① ①12.0g 熔融的 NaHSO 4 为 中含有的阳离子数为 0.2N A
② ②1mol Na 2 O 和 和 Na 2 O 2 是 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N A
③ 常温常压下，92g 的 的 NO 2 和 和 N 2 O 4 为 混合气体含有的原子数为 6N A
④ ④7.8g 为 中含有的碳碳双键数目为 0.3N A
⑤用 用 1L1.0 mol/LFeCl 3 为 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 N A
⑥ ⑥1mol SO 2 量 与足量 O 2 成 在一定条件下充分反应生成 SO 3 移 ，共转移 2N A 个电子
⑦应 在反应 KIO 3 +6HI=KI+3I 2
+3H 2 O 中，每生成 3molI 2 为 转移的电子数为 5N A
⑧ 常温常压下，17 g 甲基(－ － 14 CH 3 ) 中所含的中子数为 9N A
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 19、 、向 常温下，向 1 L0.1 mol·L -1 NH 4 C1 溶液中，逐渐加入 NaOH 固体粉末，随着 n(NaOH)， 的变化，c(NH 4 + )与 与 c(NH 3 ·H 2 O)的变化趋势如下图所示( 不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化) 。下列说法正确的是(
)
A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大
B． ．在 在 M 点时，n(OH - )+0.1 mol=(a+0.05)mol C． ．着 随着 NaOH 的加入，c(H + )/c(NH 4 + ) 不断减小
D． ．当 当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na + )<c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2 O) 20 、 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是 以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是（
）
A． ． 煤的液化是物理变化
B． ． 石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． ． 棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D． ． “ 可燃冰 ” 是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质
21 、用 用 N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（
）
）
A． ． 标况下，22.4L 的 的 CO和 和 1mol的 的 N 2 所含电子数相等。
B ．1.0L
0.1mol/L 的醋酸钠溶液中含 CH 3 COOH 、CH 3 COO— 为的粒子总数为 0.1N A 。
C ．5.6g 铁粉加入足量稀 HNO 3 中，充分反应为后，转移电子总数为 0.2N A 。
D ．18.4g 甲苯中含有 C —H 键数为 1.6 N A 。
22 、 下列说法正确的是
A． ．移 电解精炼铜时，若转移 2N A 为 个电子，则阳极减少的质量为 64g B． ．将 合成氨生产中将 NH 3 高 液化分离，可加快正反应速率，提高 H 2 的转化率
C． ．在常温下能自发进行，则该反应的△ △H ＞0 D． ． 常温下， 。欲使溶液中，需调节溶液的
二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）龙 高分子材料尼龙 66 具有良好的抗冲击性、韧 性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、龙 电气等工业中。以下是生产尼龙 66 的一些途径。
（ （1 ）A 的结构简式为_____________。
。
（ （2 ）B 中官能团的名称是_____________。
。
（ （3 ）反应① ①~④ ④ 中，属于加成反应的有_______ ，反应⑥ ⑥~⑨ ⑨ 中，属于氧化反应的有_______。
。
（ （4 ）请写出反应 ⑥ 的化学方程式_____________。
。
（ （5 ）高分子材料尼龙 66 中含有 结构片段，请写出反应 ⑩ 的化学方程式_____________。
。
（ （6 ）某聚合物 K 的单体与 A 互为同分异构体，该单体核为 磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3 ，且能与 NaHCO 3物 溶液反应，则聚合物 K 的结构简式是_____________。
。
（ （7 ）聚乳酸（ ）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：
（R′或 可以是烃基或 H 原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________
24 、（2 12 分）
如图中的 Ⅰ 是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有 3 组峰，C 的分子式为 C 7 H 8 O ，D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比 D 大 大 34.5。
。
已知：RCHO+R 1 CH 2 CHO RCH=C(R 1 )CHO+H 2 O。
。
请回答下列问题：
(1)C 的名称是______ ，B 的结构简式为_________ ，D 转化为 E 的反应类型是____________。
。
(2)I 中官能团的名称为______ ，I 的分子式为________。
。
(3) 写出 E 转化为 F 的化学方程式____________。
。
(4)X 是 是 G 酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____ 种（不包括 括 X ），写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结构简式____________。
。
①遇 遇 FeCl 3 溶液发生显 色反应
② 苯环上有两种类型的取代基
(5) 参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取 2 ﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。
。
25 、（2 12 分）
实验小组制备高铁酸钾(K 2 FeO 4 ) 并探究其性质。
资料：K 2 FeO 4 于 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O 2 ，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ Ⅰ 制备 K 2 FeO 4 ( 夹持装置略)
（ （1 ）A 的作用_____________
（ （2 ）在答题纸上将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂：________
（ （3 ）在 C 中得到紫色固体的化学方程式为：______________
Ⅱ究 探究 K 2 FeO 4 取 的性质：取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液 a 。为证明是否 K 2 FeO 4 了 氧化了 Cl－ 生而产生 Cl 2 ，设计以下方案：
方案 Ⅰ
量 取少量 a ，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色
方案 Ⅱ
用 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K 2 FeO 4 液 溶解，得到紫色溶液 b ，取少量 b， ，有 滴加盐酸，有 Cl 2 产生
（ （4 ）由方案 Ⅰ知 中溶液变红可知 a 中含有_____ 离子，但该离子的产生不能判断一定是 K 2 FeO 4 将 将 Cl－ 氧化，还可能由_______ 产生( 用离子方程式表示)。
。
（ （5 ）根据方案 Ⅱ性 得出：氧化性 Cl 2 ________FeO 4 2- ( 填“>” 或“<”)而 ，而 K 2 FeO 4 的制备实验实验表明，Cl 2 和 和 FeO 4 2- 的氧化性强弱关系相反，原因是______。
。
26 、（0 10 分）
某研究小组在实验室以废铜屑( 主要成分是 Cu 、CuO ，含有少量的 Fe 、Fe 2 O 3 ) 为原料制备碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] ，具体流程如下：
已...
