下面是小编为大家整理的2021-2022学年内蒙古北方重工业集团有限公司高三下学期联考化学试题含解析（精选文档）,供大家参考。
2021-2022 学年高考化学模拟试卷
注意事项: :
1 1 ．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2 2 ．答题时请按要求用笔。
3 3。
．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4 4 ．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5 5 ．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1 、 生活中处处有化学。下列说法正确的是 是 A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2 2 、 右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（
）
A ．CO 2 (NaHCO 3 溶液)/ 无色喷泉 B ．NH 3 (H 2 O 含酚酞)/ 红色喷泉 C ．H 2 S(CuSO 4 溶液)/ 黑色喷泉 D ．HCl(AgNO 3 溶液)/ 白色喷泉 3 3 、 化学与生产生活、环境保护密切 相关，下列说法正确的是
A． ． 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B． ． 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似
C． ． 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D． ． 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的
4 4 、 钐(Sm) 属于稀土元素，14462 Sm 与 15062 Sm 是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是
A． ．14462 Sm 与15062 Sm 互为同 素异形体
B． ． 14462 Sm 与15062 Sm 具有相同核外电子排布
C． ．14462 Sm 与15062 Sm 的性质完全相同
D． ． 14462 Sm 与15062 Sm 的质子数不同，但中子数相同
5 5 、素 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH 2 ) 2 转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置 ，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是
A． ． 乙装置中溶液颜色不变
B． ．与 铜电极应与 Y 相连接
C ．M 电极反应式：CO(NH 2 ) 2 +H 2 O-6e - =CO 2 ↑+N 2 ↑+6H＋
D． ．当 当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16g 6 6、 、 已知：AgSCN( ( 白色，s) ) Ag+ + ( (aq )+SCN- - ( (aq) )，，T℃ ℃ 时，K sp ( (AgSCN )=1. .0 ×10- - 12 在。在 T℃ ℃为 时，向体积为 20. .00mL、 、为 浓度为 mmol/ /L 的 的 AgNO 3 加 溶液中滴加 0. .l0mol/ /LKSCN 溶液，溶液 pAg 的与加入的 KSCN 溶液体积 的关系如图所示，下列说法错误的是（
）
A ．m= =0. .1 B ．c 点对应的 KSCN 溶液的体积为 20. .00mL C ．a 、b 、c 、d 点对应的溶液中水的电离程度：a ＞b ＞c ＞d D． ．若 若 V 3 = =60mL ，则反应后溶液的 pAg= =11- -lg2 7 7 、银 银-Ferrozine 法检测甲醛(HCHO) 的原理为 ①为 在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为 CO 2 ；② ②Fe 3＋ 与产生的Ag 定量反应生成 Fe 2＋ ；③ ③Fe 2＋ 与与 Ferrozine ； 形成有色配合物； ④ 测定溶液的吸光度( 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比) 。下列说法正确的是(
) A． ． ①耗 中，负极上消耗 1 mol 甲醛时转移 2 mol 电子
B． ． ①的 溶液中的 H＋ 由正极移向负极
C． ．的 理论上消耗的甲醛与生成的 Fe 2＋ 为的物质的量之比为 1 ∶4 D． ． ④ 中，甲醛浓度越大，吸光度越小
8 8 、了 因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了 2020 每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“ 心脏” ，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP ）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是
A． ． 由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯
B． ． 聚丙烯的链 节：—CH 2 —CH 2 —CH 2 — C． ． 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH 2 CHCH 3
D． ． 聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色
9 9 、 下列对化学用语的理解中正确的是（
）
）
A． ． 原子结构示意图：
可以表示35 Cl ，也可以表示37 Cl B． ． 电子式：
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C． ． 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D． ． 结构简式(CH 3 ) 2 CHOH ：可以表示 1- 丙醇，也可以表示 2- 丙醇
10 、烧 在氧气中灼烧 0.44 g S 和 和 Fe 组成的化合物，使其中的 S 全部转化成 H 2 SO 4 些 ，这些 H 2 SO 4 用 可用 20 mL 0.5 mol/L 的 的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中 S 的质量分数约为(
) A ．18% B ．46% C ．53% D ．36% 11 、 利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ （
）
）
A． ． 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气
B． ． 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
C． ．液 稀硫酸、溶液 X 、澄清石灰水，检验溶液 X 中是否含有碳酸根离子
D． ． 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
12 、 如图是金属镁 和卤素单质(X 2 ) 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(
)
A． ．由 由 MgCl 2 取 制取 Mg 是放热过程
B． ． 热稳定性：MgI 2 >MgBr 2 >MgCl 2 >MgF 2
C． ． 常温下氧化性：F 2 <Cl 2 <Br 2 <I 2
D． ．下 由图可知此温度下 MgBr 2 (s)与 与 Cl 2 (g) 反应的热化学方程式为：MgBr 2 (s) ＋Cl 2 (g)===MgCl 2 (s) ＋Br 2 (g)
ΔH ＝－117 kJ·mol－ 1
13 、 下列属于非电解质的是
A． ． 酒精 B． ． 硫酸钡 C． ． 液氯 D． ． 氨水
14 、 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越 多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是
A ．0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B ．0.02 mol/L 的 的 CH 3 COOH 溶液
C ．0.02 mol/L 的 的 NaCl 溶液 D ．0.01 mol/L 的 的 K 2 SO 4 溶液
15 、 下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是
A ．[Ne] B． ． C． ．
D． ．
16 、 向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A． ． 白色固体是 NaCl B． ． 溶液中存在两种电离平衡
C． ． 溶液 pH 值减小 D ．NaCl 的溶解速率小于结晶速率
17 、 25℃ 时，用 0.1 mol·L－1 1 HNaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1 mol·L－1 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A． ． Ⅰ 、 Ⅱ 分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B． ．7 pH=7 时，滴定盐酸和醋酸消耗 H NaOH 溶液的体积相等
C． ． V V L (NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c c (CH 3 3 COO- - )> c c (Na+ + )> c c (H+ + )> c c (OH- - ) )
D． ． V V L (NaOH)=20.00mL 时，两溶液中 c c (CH 3 3 COO- - )> c c (Cl- - ) )
18 、 分析化学中， “ 滴定分数 ” 的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之以 比。以 0. .10mol ·L- - 1 的的 NaOH 溶液酸 滴定同浓度某一元酸 HA 并绘制滴定曲线如图所示。已知 lg3= =0. .5 。下列说法中不正确的是（
）
A． ． 该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂
B． ．据 根据 y 点坐标可以算得 a 的数值为 3. .5 C． ．从 从 x 点到 z 点，溶液中水的电离程度逐渐增大
D ．x 点处的溶液中满足：c( (HA )+c( (H+ + ) )＞＞c( (A- - )+c( (OH- - ) )
19 、 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． ． 二氧化硅熔点 高 ，可用作光导纤维
B． ． 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气 ， 可用作呼吸供氧剂
C． ． 明矾易溶于水，可 用作净水剂
D． ． 二氧化 硫 有氧化性，可用于 漂白 纸张
20 、 科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A． ．程 过程 I 得到的 Li 3 N 的电子式为
B． ． 过程 Ⅱ成 生成 W 的反应为 Li 3 N+3H 2 O=3LiOH+NH 3 ↑ C． ． 过程 Ⅲ为 涉及的阳极反应为 4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O D． ．程 过程 I、 、 Ⅱ 、 Ⅲ 均为氧化还原反应
21 、 下列离子方程式书写 不．正确的是 A ．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H +
H 2 ↑ + Cu 2+
B ．NaOH 溶液与足量的 Ca(HCO 3 ) 2 溶液反应：2HCO 3 -
+ 2OH -
+ Ca 2+ ==CaCO 3 ↓+ 2H 2 O C ．等物质的量的 FeBr 2 和 和 Cl 2 在溶液中的反应：2Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2 ==2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl -
D． ． 氨水吸收少量的二氧化硫：
：2NH 3 ·H 2 O + SO 2 ==2NH 4 + +SO 3 2- + H 2 O 22 、料 新型材料 B 4 C 可用于制作切削工具和高温热交换器。关于 B 4 C 的推断正确的是
A ．B 4 C 是一种分子晶体 B ．B 4 C 是该物质的分子式
C ．B 4 C 是一种原子晶体 D ．B 4 C 的电子式为
二、非选择题( (共 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）物 一种防止血栓形成与发展的药物 J 的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称是_________ ，反应 ⑤ 的反应类型是___________。
。
(2)J 的分子式是__________ 。F 的结构简式是_________。
。
(3) 反应 ③ 的化学方程式为____________________________________。
。
(4)知 已知 C 有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式__________ 。（只需写出两个）
① 苯环上有 两个处于对位上的取代基；
② ②1mol 该有机物与足量金属钠反应生成 1g 氢气。
(5)照 请参照 J 的合成方法，完成下列合成路线：___________________
24 、（2 12 分）的 研究表明不含结晶水的 X （由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业究 等。为探究 X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：
质 已知：气体单质 B 可使带火星的木条复燃。
（ （1 ）X 中含有的元素为：____ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。
。
（ （2 ）请写出 ① 的化学方程式：_____。
。
（ （3 ）已知 X 常用于检验 Mn 2+ 将 ，它可将 Mn 2+ 成 氧化成 MnO 4 - 出 。请写出 X 溶液和少量 MnCl 2 ：
溶液反应的离子方程式：_____。
。
25 、（2 12 分）
溴化钙晶体( (CaBr 2 2 · ·2H 2 2 O) 为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1) 实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是( ( 装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。
。
(2)“ 合成 ” 的化 学方程式为___________________。
。
“ 合成 ” 温度控制在 70℃ 以下，其原因是__________ 。投料时控制 制 n(Br 2 2 ) ) ：
n(NH 3 3 )= 1 ：
0.8 ，其目的是__________________。
。
(3)“ 滤渣 ” 的主要成分为_________________( ( 填化学式）。
(4)“ 滤液 ” 呈强碱性，其中含有少量 BrO- - 、 BrO 3 3- - ，请补充从 “ 滤液 ”取 中提取 CaBr 2 2 · ·2H 2 2 O O 的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。
。[ [ 实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的 仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱] ]
26 、（0 10 分）KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备 KI 的装置如下图所示。
已知：① ①3I 2 +6KOHΔ5KI+KIO 3 +3H 2 O ②3H 2 S+KIO 3ΔKI+3S↓+3H 2 O (1) 利用上图装置制备 KI ，其连接顺序为_____________( 按气流方向，用小写字母表示)。
。
(2) 检查装置 A 气密性的方法是____________ ；装置 D 的作用是____________________。
。
(3) 制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH 溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加 KOH量 溶液，然后通入足量 H 2 S 气体。
①去 反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去 KI 溶液中的 H 2 S ，原因是________________________________________。
。
② 用肼(N 2 H 4 ) 替代 H 2 S ，制得产品纯度更高，理由是_______________( 用化学方程式表示)。
。
(4) 设计实验方案除去 KI 溶液中的稀硫酸_____________________________。
。
(5) 若得到 1.6g 硫单质，理论上制得 KI 的质量为_________________g。
。
27 、（2 12 分）
焦亚硫酸钠( (Na 2 S 2 O 5 ) ) 可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.备 制备 Na 2 S 2 O 5
和 可用试剂：饱和 Na 2 SO 3 浓 溶液、浓 NaOH 溶液、浓 H 2 SO 4 、苯、Na 2 SO 3 固体( ( 试剂不重复使用) ) 。
焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO 3 ( ( 饱和溶液 )=Na 2 S 2 O 5 ( ( 晶体 )+H 2 O( (l) )
（ （1 ）如图装置中仪器 A 的名称是___ 。A 中发生反应 的化学方程式为___ 。仪器 E 的作用是___。
。
（ （2 ）F 中盛装的试剂是___。
。
Ⅱ.究 探究 Na 2 S 2 O 5 的还原性
（ （3 ）取少量 Na 2 S 2 O 5 加 晶体于试管中，滴加 1mL2mol/ /L 酸性 KMnO 4 溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___ 。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。
。
Ⅲ.定 测定 Na 2 S 2 O 5 样品的纯度。
（ （4 ）将 10. .0gNa 2 S 2 O 5 制 样品溶解在蒸馏水中配制 100mL 溶液，取其中 10. .00mL 加入过量的 20. .00mL0. .3000mol/ /L 的 的酸性高锰酸钾溶液，充分反用 应后，用 0. .2500mol/ /L 的 的 Na 2 SO 3 耗 标准液滴定至终点，消耗 Na 2 SO 3 液 溶液 20. .00mL， ，Na 2 S 2 O 5样品的纯度为___% % （保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数 Na 2 SO 3 致 标准液的体积，会导致 Na 2 S 2 O...
