下面是小编为大家整理的2021-2022学年内蒙古包头市示范名校高三第二次模拟考试化学试卷含解析【精选推荐】,供大家参考。
2021-2022 学年高考化学模拟试卷
请考生注意：
1 1 ．请用 B 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 0 0 ．5 5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2 2 ．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1 、用 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A ．1 mol 甲基( －CH 3 ) 所含的电子数为 10N A
B． ． 常温常压下，1 mol 分子式为 C 2 H 6 O 的有机物中，含有 C －O 键的数目为 N A
C ．14g 由乙烯和环丙烷( ) 组成的混合气体中，含有的原子总数为 3N A
D． ． 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为 4N A
2 2、 、BMO(Bi 2 MoO 6 ) 是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法 不正确．．．的是
A． ． 该过程的总反应：C 6 H 6 O+7O 2光BMO 6CO 2 +3H 2 O B． ．中 该过程中 BMO 表现较强还原性
C． ． 降解产物的分子中只含有极性分子
D． ． ① 和 ②为 中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1 3 3 、 诺氟沙星别名氟 哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是
A． ． 该化合物属于苯的同系物
B． ． 分子式为 C C l6
H H 16 FN 3 3 O O 3 3
C． ． l 1mol 该化合物中含有 6N A A 个双键
D． ． 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
4 4 、 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ①NaAlO 2 (aq) AlCl 3 Al
② ② NH 3 NO HNO 3
③ ③NaCl( 饱和) NaHCO 3 Na 2 CO 3
④ ④FeS 2 SO 3 H 2 SO 4
A． ． ②③ B． ． ①④ C． ． ②④ D． ． ③④ 5 5 、 列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（
）
）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A 入 向某溶液中滴加双氧水后再加入 KSCN 溶液
溶液呈红色
有 溶液中一定含有 Fe 2+
B 和 向饱和 Na 2 CO 3
溶液中通入足量 CO 2
溶液变浑浊
了 析出了 NaHCO 3 晶体
C 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化 并 并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D 有 加热盛有 NaCl 和 和 NH 4 Cl 固体的试管
试管底部固体减少，试管口有晶体凝结
离 可以用升华法分离 NaCl和 和 NH 4 Cl 固体
A ．A B ．B C ．C D ．D 6 6 、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A． ． Na+ +
K K+ +
OH- -
Cl- -
B．． Na+ +
Cu2+
SO 4 42 2- -
NO 3 3- -
C． ． Ca2+
HCO 3 3- -
NO 3 3- -
K K + +
D．． Mg2+
Na+
SO 4 42 2- -
Cl- -
7 7 、应 反应 aX(g) + bY(g) cZ(g)； ；△ △H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ，有下图所示关系，下列判断中正确是（ ）
）
A ．a+b < c, Q > 0 B ．a+b < c, Q < 0 C ．a+b > c, Q > 0 D ．a+b > c, Q < 0 8 8 、 杜瓦苯( ) 与苯互为同分异构体，则杜瓦苯
A． ．是 最简式是 CH 2
B． ． 分子中所有原子共平面
C． ． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． ．是 是 CH 2 =CH-CH=CH 2 的同系物
9 9 、在 在 Na 2 Cr 2 O 7 衡 酸性溶液中，存在平衡 2CrO 4 2— ( 黄色)+2H + ⇌Cr 2 O 7 2— ( 橙红色)+H 2 O ，已知:25℃ ℃
时 时,Ksp(Ag 2 CrO 4 )=1 ×10— 12
Ksp(Ag 2 Cr 2 O 7 )=2 ×10— 7 。下列说法正确的是
A． ．当 当 2c( Cr 2 O 7 2— )=c(CrO 4 2 — ) 时，达到了平衡状态
B． ．当 当 pH=1 时，溶液呈黄色
C． ． 若向溶液入 中加入 AgNO 3 成 溶液，生成 Ag 2 CrO 4 沉淀
D． ．释 稀释 Na 2 Cr 2 O 7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小
10 、 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4 (g) 。230℃ ℃数 时，该反应的平衡常数 K=2×10 −5 。已知：Ni(CO) 4 为 的沸点为 42.2℃ ℃ ，固体杂质不参与反应。
与 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4 ；
至 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃ ℃ 制得高纯镍。
下列判断正确的是
A． ．加 增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B． ．在 第一阶段，在 30℃ ℃和 和 50℃ ℃选 两者之间选择反应温度，选 50℃℃
C． ． 第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低
D． ． 该反应达到平衡时，v 生成 [Ni(CO) 4 ]=4v 生成 (CO) 11 、 关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是
A． ．中 相同物质的量浓度的两游液中 c(H + ) 相同
B． ． 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C ．pH=3 的两溶液稀释 100 倍，pH 均变为 5 D． ． 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H + ) 均减小
12 、 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（
）
选项
实验操作和现象
结论
A 向 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有 Fe 2＋
B 为 向浓度均为 0.05mol·L－ 1 的的 NaI 、NaCl 的混合溶液中量 滴加少量 AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成
K sp （ （AgI ）>K sp （ （AgCl）
）
C 向淀粉－KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色
Br 2 比 的氧化性比 I 2 的强
D 用 用 pH 试纸测得：CH 3 COONa 溶液的 pH 约为 9， ，NaNO 2 的 溶液的 pH 约为 8 HNO 2 出 电离出 H＋ 比的能力比 CH 3 COOH 的强
A ．A B ．B C ．C D ．D 13 、 短周期主族素 元素 W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大。其中 X 、Z 位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR 2 能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A． ． 最简单氢化物的稳定性：W>X B． ． 含氧酸的酸性：Z<R C ．Y 和 和 R 形成的化合物是离子化合物
D． ．向 向 ZXR 2 加 与水反应后的溶液中滴加 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成
14 、 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A
B C D 用 用 CCl 4 提取溶在的 乙醇中的 I 2
量 测量 Cl 2 的体积
过滤
用 用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A ．A B ．B C ．C D ．D 15、 、N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
）
A． ．含 含 1mol/LC1 - 的 的 NH 4 Cl 与氨水的中性混合溶液中，NH 4 + 为数为 N A
B ．60gSiO 2 和 和 28gSi 中各含有 4N A 个 个 Si-O 键和 4N A 个 个 Si-Si 键 键
C． ．与 标准状况下，浓盐酸分别与 MnO 2 、 、KClO 3 备反应制备 22.4LCl 2 为 ，转移的电子数均为 2N A
D ．10g46% 甲酸(HCOOH) 水溶液所含的氧原子数为 0.5N A
16 、 锂— 铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“ 现象” 产生电力，其中放电过程为：2Li ＋Cu 2 O ＋H 2 O ＝2Cu ＋2Li + ＋ ＋2OH - ，下列说法错误的是
A． ．过 放电时，当电路中通过 0.2mol 电子的电量时，有 0.2mol Li + 向透过固体电解质向 Cu 极移动，有标准状况下 1.12L 氧 氧气参与反应
B． ．生 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu 2 O C． ． 放电时，正极的电极反应式为：Cu 2 O ＋H 2 O ＋2e - ＝ ＝2Cu ＋2OH -
D． ．的 整个反应过程，空气中的 O 2 起了催化剂的作用
17 、 以二氧化 锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列说法正确的是
A ．“ 灼烧” 可在石英坩埚中进行
B． ．是 母液中的溶质是 K 2 CO 3 、 、KHCO 3 、、KCl C ．“ 结晶” 环节采用加热蒸发结晶的方法
D ．“ 转化”的 反应中，生成的 KMnO 4 和 和 MnO 2 为的物质的量之比为 2 ︰1 18 、 关于 ①②③ 三种化合物：
，下列说法正确的是
A． ． 它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B． ．是 它们的分子式都是 C 8 H 8
C． ． 它们分子中所有原子都一定不共面
D． ． ③有 的二氯代物有 4 种 种
19 、 根据有关操作与现象，所得结论 不正确．．．的是（
）
）
选项
操作
现象
结论
A 入 将湿润的有色布条伸入 Cl 2 中
布条褪色
氯气有漂白性
B 用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
有 溶液中含有 Na +
C 入 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH 3 中
试纸变蓝
氨水显碱性
D 加 向某溶液中滴加 KSCN 溶液
溶液变红
有 溶液中含有 Fe 3+
A ．A B ．B C ．C D ．D 20 、别 常温下，以下试剂不能用来鉴别 SO 2 和 和 H 2 S 的是
A． ． 滴有淀粉的碘水 B． ． 氢氧化钠溶液
C． ． 硫酸铜溶液 D． ． 品红溶液
21 、测 通常检测 SO 2 是 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO 2 ＋ ＋H 2 O 2 ＋ ＋BaCl 2 =BaSO 4 ↓＋ ＋2HCl。
。设 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
）
A． ．成 生成 2.33gBaSO 4 为 沉淀时，转移电子数目为 0.02N A
B ．SO 2 具有漂白性，从而可使品红褪色
C ．17gH 2 O 2 为 中含有非极性键的数目为 0.5N A
D ．0.1molBaCl 2 为 晶体中所含分子总数为 0.1N A
22 、 下列对实验方案的设计或评价合理的是（
）
A． ． 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B． ． 图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C． ． 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入 混合物中引发反应
D． ． 可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
二、非选择题( (共 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）
近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：Ⅰ Ⅰ. 卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
Ⅱ Ⅱ. E 为汽车防冻液的主要成分。
Ⅲ Ⅲ. 2CH 3 COOC 2 H 5 CH 3 COCH 2 COOC 2 H 5 +C 2 H 5 OH 请回答下列问题
(1) 写出 B 的名称__________ ，C→D 的反应类型为_____________ ； ；
(2) 写出 E 生成 F 的化学方程式___________________________。
。
出 写出 H 生成 I 的化学方程式__________________。
。
(3)1 mol J 在氢氧化钠溶液中水解最多消耗________mol NaOH。
。
(4)H 有多种同分异构体，其满足下列条件的有_________ 种( 不考虑手性异构) ，其中核磁共振氢谱峰面积比为 1 ：1 ：2：
：6 的结构简式为___________。
。
① 只有两种含氧官能团
② 能发生银镜反应
③ ③1 mol 该物质与足量的 的 Na 反应生成 0.5 mol H 2
(5) 以硝基苯和 2- 丁烯为原料可制备化合物， 合成路线如图：
出 写出 P 、Q 结构简式：P_______ ，Q________。
。
24 、（2 12 分）物 有机物 F 是一种用途广泛的香料, 可用烃 A 与有机物 E 为原料, 按照如下流程进行合成。已知 A 在标准状为 况下的密度为 1.25 g·L -1 。
回答下列问题: (1) 有机物 F 中含有的官能团名称为____。
。
(2)A 生成 B 的反应类型为________。
。
(3) 写出流程中 B 生成 C 的化学方程式_______。
。
(4) 下列说法正确的是____。
。
A 流 流物 程图中有机物 B 转化为 C ，Cu 参与了化学反应, 但反应前后的质量保持不变
B 有机物 C 不可能使溴水褪色
C 有机物 D 、E 生成 F 的反应为酯化反应, 本质上是取代反应
D 合成过程中原子的理论利用率为 100% 的反应只有一个
25 、（2 12 分）
常温下，三硫代碳酸钠(Na 2 CS 3 ) 是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
究 实验一：探究 Na 2 CS 3 的性质
(1)向 向 Na 2 CS 3 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。。
(2)向 向 Na 2 CS 3 性 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。。
定 实验二：测定 Na 2 CS 3 溶液的浓度
取 按如图所示连接好装置，取 50.0mLNa 2 CS 3 量 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 稀 H 2 SO 4 ，关闭活塞。
已知：Na 2 CS 3 + H 2 SO 4 ＝ ＝Na 2 SO 4 + CS 2 + H 2 S↑。
。CS 2 和 和 H 2 S 均有毒。CS 2 点 不溶于水，沸点 46℃ ℃度 ，密度 1.26g/mL ，与 CO 2与 某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na 2 COS 2 和 和 H 2 O。
。
(1) 盛放碱石灰的仪器的名称是_______ ，碱石灰的主要成分是______( 填化学式)。
。
(2)C 中发生反应的离子方程式是____________。
。
(3) 反应结束后打开活塞 K ，再缓慢通入 N 2 一段时间，其目的是_________。
。
(4) 为了计算 Na 2 CS 3 后 溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 8.4g 固体，则三颈瓶中Na 2 CS 3 的物质的量浓度为______。
。
26 、（0 10 分）CuCl 晶体呈白色，熔点为 430℃ ℃为 ，沸点为 1490℃ ℃ ，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀成 盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成 H 3 CuCl 4 为 ，反应的化学方程式为 CuCl （s ）+3HCl （aq）
）
⇌H 3 CuCl 4 （ （aq ）．
（ （1 ）实验室用如图 1 所示装置制取 CuCl ，反应原理为：
2Cu 2+ +SO 2 +8Cl﹣ +2H 2 O═2CuCl 4 3 ﹣ +SO 4 2- +4H +
CuCl 4 3﹣ （（aq）
）
⇌CuCl（ （s ）+3Cl﹣ （（aq）
）
①置 装置 C 的作用是_____． ．
②置 装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到 CuCl 晶体．
混合物 CuCl 晶体
操作 ⅱ 的主要目的是_____
操作 ⅳ 中最好选用的试剂是_____． ．
③制 实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是_____． ．
④的 欲提纯某混有铜粉的 CuCl 晶体，请简述实验方案：_____． ．
（ （2 ）某同学利用如图 2 所...
